【题目】A-H 是初中化学常见的 8 种不同的物质,其中 D 为铁锈的主要成分,A-G 均含有同一种元素,F 广泛用于造纸、制玻璃及印染工业,H 中只含有两种元素。A、B、C、E、F 为五种不同类别的物质,反应②放热。它们之间的转化和反应关系如图所示。其中“→” 表示一种物质转化成另一种物质。“——”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回
(1)G 的化学式:_______________。
(2)A 在生活生产中用途:____________。
(3)写出反应①②的化学方程式:
①_____;
②_____。
【答案】CO2 改良酸性土壤等 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
D为铁锈的主要成分,为氧化铁;F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业,为碳酸钠;反应②放热,水与氧化钙反应生成氢氧化钙会大量放热,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,则A是氢氧化钙,B是水;水能和氧气互相转化,C是氧气;氧气、氧化铁、碳酸钠都能转化为二氧化碳,G是二氧化碳;氧化铁、碳酸钠都能和酸反应,盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢含有两种元素,故H是HCl,E可以是硫酸,A~G都含有氧元素,A、B、C、E、F分别属于碱、氧化物、单质、酸、盐,符合推导。
(1)G 是二氧化碳,G的化学式是CO2;
(2)A是氢氧化钙,在生活生产中可用于改良酸性土壤;
(3)反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
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【题目】2018年4月26日在酒泉卫星发射中心,中国运载火箭技术研究院研制的长征十一号固体运载火箭,将“珠海一号”五颗卫星精确送入预定轨道。“一箭五星”发射任务取得圆满成功。
(1)高氯酸铵可用于固体火箭推进剂,制备时将高氯酸钠NaClO4与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀,发生反应的化学方程式为:①________________________________________ ;生成物中氯元素的化合价分别为② ____________________________;
(2)火箭升空时高能燃料燃烧从而推进火箭的运行,此过程中的能量转化为:____________;
(3)火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦,产生大量的热,可以采用钛合金做外壳体材料,主要利用它的_________性能。
A.熔点高、密度小 B.导电性好、抗腐蚀性能好 C.延展性好、可塑性好
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【题目】取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】用“盐酸—硫酸钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。(相关反应的化学方程式:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O)
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 2500 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
(1)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨_____?
(2)下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
根据上述资料分析,从经济效益考虑这种处理H2S的方法是___(选填“盈利”或“亏损”)的。
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【题目】小强用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1:8,下列原因中不可能导致这一结果的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
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【题目】请从 A 或B 两题中任选一个作答,若两题均作答,按 A 计分。
在一定条件下,Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。
A | B |
(1)氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。 (2)氢气很容易逃逸,若氢气存储效率为 10%,储存 1 kg 氢气,至少需要 Mg 的质量为_______ kg。 | (1)氢气释放时发生反应的化学方程式 为_______。 (2)理论上,52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。 |
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【题目】下列实验现象描述错误的是( )
A.木炭在高温条件下还原氧化铜:黑色粉末中出现光亮的紫红色物质
B. 向盛有 2 粒高锰酸钾的试管中加入 5mL 水:暗紫色固体几乎不溶解
C.将足量盐酸倒入盛有碳酸钠粉末的烧杯中:白色粉末消失,有气泡产生,天平指针向右偏转
D. 黄铜和纯铜相互刻划比较硬度:纯铜片表面出现划痕
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【题目】碳酸氢铵(NH4HCO3),俗称“碳铵”,是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水:受热容易分解,生成三种物质,经检测,这三种物质性质如下:
生成物 | 相关性质 |
生成物(一) | 无色无味的液体,常用作溶剂 |
生成物(二) | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物(三) | 有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性。 |
(1)请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式:_____。
(2)请预测碳酸氢铵的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中,加入足量的_____,如果观察到_____,则预测成立。 |
②能够与_____(填物质类别)反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____,则预测成立。 |
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【题目】在2019年九年级化学实验操作技能考试中,小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸,一会儿后,想起忘记加指示剂了,便补加几滴无色酚酞溶液,搅拌,观察到溶液不变色,于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
(1)该中和反应的化学方程式是__________;
(2)老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是:_____;
(3)请你另外设计一个实验,探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,_______ | ______ | 稀盐酸过量 |
______ | _______ |
(4)反思:中和反应过程中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助一定的方法来判断。除上述方法以外,还可以用_________进行检验。
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