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    实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？______．
    【答案】分析：根据化学方程式，先正确的书写化学方程式，然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气的质量
    解答：解：设可制得氢气的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    6.5g            x

    解得：x=0.2g
    答：可制得氢气的质量是0.2g
    点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．
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    求：（1）可制得氢气的质量是多少？
    （2）该硫酸溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）制得氢气的质量；
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    科目：初中化学 来源：江苏期末题 题型：计算题

    实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，求：
    （1）可制得氢气的质量是多少？（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。

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