分析：（1）根据有气体生成的装置首先要检查装置的气密性进行解答；
（2）根据稀硫酸中含有水，所以过碳酸钠（化学式xNa
2CO
3?yH
2O
2）遇水易分解为碳酸钠和过氧化氢，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；
（3）根据加热需要酒精灯以及浓硫酸具有吸水性进行解答；
（4）根据步骤②通入一段时间N
2的目的是将装置内的空气赶出，步骤③继续通入N
2的目的是让生成的气体通过装置C和D，步骤④继续通入N
2的目的是让生成的二氧化碳和氧气全部被装置C和D吸收进行解答；
（5）根据导管始终插入水中的目的是防止空气碳中二氧化和氧气进入装置C和D以及氮气难溶于水进行解答；
（6）根据氧气和铜反应生成氧化铜进行解答；
（7）根据装置A不再有气泡生成时说明过碳酸钠完全反应进行解答；
（8）根据装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量、装置D增加的质量就是生成氧气的质量进行解答；
（9）根据测得
的值偏大说明可能是实验过程中测得二氧化碳的质量偏大或者是氧气的质量偏小进行解答．
解答：解：（1）有气体生成的装置首先要检查装置的气密性；
故填：检查装置的气密性；
（2）稀硫酸中含有水，过碳酸钠（化学式xNa
2CO
3?yH
2O
2）遇水易分解为碳酸钠和过氧化氢，所以稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，故向锥形瓶中滴加稀硫酸，产生的气体有二氧化碳和氧气，反应物中加入少量MnO
2的作用是加快过氧化氢分解生成氧气的速率；
故填：二氧化碳和氧气；加快过氧化氢分解生成氧气的速率；
（3）加热需要酒精灯，所以全套装置缺少的玻璃仪器是酒精灯；浓硫酸具有吸水性，所以装置B作用是吸收气体中的水蒸气；
故填：酒精灯；吸收气体中的水蒸气；
（4）步骤②通入一段时间N
2的目的是将装置内的空气赶出，步骤③继续通入N
2的目的是让生成的气体通过装置C和D，步骤④继续通入N
2的目的是让生成的二氧化碳和氧气全部被装置C和D吸收；
故填：将装置内的空气赶出；让生成的气体通过装置C和D；让生成的二氧化碳和氧气全部被装置C和D吸收；
（5）导管始终插入水中的目的是防止空气碳中二氧化和氧气进入装置C和D；氮气难溶于水，所以判断氮气通入速率的现象是看试管中冒出气泡的快慢；
故填：防止空气碳中二氧化和氧气进入装置C和D；是看试管中冒出气泡的快慢；
（6）氧气和铜反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O
22CuO，实验前后现象为红色的铜丝变为黑色；故填：2Cu+O
22CuO；红色的铜丝变为黑色；
（7）当装置A不再有气泡生成时说明过碳酸钠完全反应；故填：装置A不再有气泡生成；
（7）装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
=0.2mol，装置D增加的质量就是生成氧气的质量，氧气的物质的量=
=0.15mol，设生成0.2mol二氧化碳需要碳酸钠的物质的量为x，生成0.15mol氧气需要过氧化氢的物质的量为y．
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
1 1
x 0.2mol
x=0.2mol
2H
2O
22H
2O+O
2↑
2 1
y 0.15mol
y=0.3mol
所以碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比=0.2mol：0.3mol=2：3，故过碳酸钠的化学式2Na
2CO
3?3H
2O
2；
故填：2Na
2CO
3?3H
2O
2；
（8）测得
的值偏大说明可能是实验过程中测得二氧化碳的质量偏大或者是氧气的质量偏小，所以原因可能是生成的氧气没有全部和铜反应．
故填：生成的氧气没有全部和铜反应．
