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    【题目】铝是地壳中含量极丰富的金属元素，在生产生活中有着重要的用途有着重要的用途。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法，即电解氧化铝。氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。现有含氧化铝80%的铝土矿85t，理论上能冶炼出多少金属铝？

    【答案】解：氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑。
    设理论上可生成铝的质量是x

    2Al2O3

    4Al+3O2↑

    204

    108

    85t×80%

    x



    x=36t
    答：理论上可冶炼铝的质量是36t。
    【解析】本题主要考察化学中有关物质质量的计算。
    所以答案是：解：氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑。
    设理论上可生成铝的质量是x

    2Al2O3

    4Al+3O2↑

    204

    108

    85t×80%

    x



    x=36t
    答：理论上可冶炼铝的质量是36t。
    在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于对应物质的额相对分子质量乘以化学质量数之比。
    【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A.反应速率加快，生成氧气质量增加

    B.反应速率不变，生成氧气质量增加

    C.反应速率不变，生成氧气质量不变

    D.反应速率加快，生成氧气质量不变

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    【题目】2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎，以下是人们在面对疫情时的一些认识，你认为符合科学道理的是

    A.家庭消毒时消毒液越浓越好

    B.抽烟、喝酒可以预防新型冠状病毒

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    D.必须每天吃药补充人体所需化学元素

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    【题目】一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？

    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。
    （1）【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？
    。
    （2）【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。(注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)
    ⑴提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
    ⑵猜想与假设：猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；
    猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
    猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；
    猜想四：。
    （3）实验验证：

    实验

    操作步骤

    现象

    结论

    Ⅰ

    取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨

    金属是银白色

    Ⅱ

    取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象

    金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色

    Ⅲ

    取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象

    有红色物质析出

    该金属可能是镁

    a.请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式。
    b.仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说出理由。
    （4）讨论交流：
    下图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线。请你回答以下问题：

    ①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？
    ②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息： 。

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    【题目】每年的 11月9日是“全国消防日”。下列说法正确的是

    A.家用电器着火时，立即用水扑灭

    B.高层楼房着火时，乘坐电梯逃离

    C.面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标

    D.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密

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    【题目】下图为某同学所做的实验及现象：

    （1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、。
    （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
    【查阅资料】
    ① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
    ② Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
    【猜想与假设】
    ①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
    ②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
    【实验验证】
    ① 将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。
    ② 从实验二加热后的试管中分离出固体时，证明固体已洗涤干净的方法是。
    ③ 将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
    A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
    （3）【结论】猜想②正确。
    【拓展与思考】
    若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。

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    【题目】合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化肥中，属于复合肥的是（　　）

    A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2C.K2SO4D.Ca3(PO4)2

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    【题目】大豆中富含的营养素是(. )

    A.蛋白质B.维生素C.油脂D.糖类

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    【题目】为了降低汽车尾气对大气污染，以优美的城市环境迎接2008年的北京奥运，北京市有关部门拟用乙醇（C2H5OH）替代液化石油气作为公交车的燃料。
    （1）以前的汽车燃料（填“充分”或“不充分”）燃烧时，放出大量的有害物质有、（举两例）。
    （2）乙醇燃料时反应的化学方程式为。
    （3）乙醇作为燃料的好处有（两点好处）、 ， 因此乙醇又可称为“能源”。

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