Question

（2013?历城区一模）在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（　　）

A．2.7g

B．2.8g

C．5.4g

D．5.6g

Answer 1

分析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式进行分析计算．

解答：解：首先要分析所加的Fe是否完全反应，并设天平左边烧杯内加入金属Fe后产生氢气的质量为x，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  56  73        2
2.8g  200g×7.3% x
根据方程式及各物质的量可知Fe完全反应，盐酸过量，故有

56

2.8g

=

2

x

，解得：x=0.1g； 即加入Fe的烧杯质量增加2.8g-0.1g=2.7g；由于铜和盐酸不反应，所以要使天平平衡右边烧杯也应增加2.7g，则要加铜的质量是2.7g；
故选A．

点评：加入物质充分反应后生成气体，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有两边增重质量相等时，天平才能保持平衡，此题要在掌握化学方程式的计算的基础上灵活分析．