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    海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
    CH4?8H2O
    CH4?8H2O
    ．
    分析：根据题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，据此进行分析解答．
    解答：解：由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则
    16
    16+18n
    ×    100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为CH4?8H2O．
    故答案为：CH4?8H2O．
    点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    精英家教网
    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
     
    ，试剂B选用
     
    ，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
     
    ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
     
    、
     
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
     
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    精英家教网
    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
     
    ，试剂B选用
     
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
     

     
    ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
    设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    精英家教网
    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
     
    ，试剂B选用
     
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
     
    ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2009年天津市中考预测化学试卷（九）（解析版） 题型：解答题

    （2006?南通）我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．
    （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
    ______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．

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