Question

【题目】（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。	粉末部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。	合金中一定含有 。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】【猜 想】 猜测二：铜

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①30%NaOH溶液		铝
②10%盐酸		铁、铜

【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

【解析】分析：【猜想】根据可能含有的物质进行组合分析；
【实验探究】根据铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，根据滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应进行分析；
【反思】根据铝会与盐酸反应生成氢气进行分析；

解答：解：【猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还有铜，故答案为：铜；
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
①30%氢氧化钠溶液	------	铝
②10%盐酸	------	铁、铜

【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑