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19.已知空气的密度为1.293g/L,氧气的密度为1.429g/L,求空气中氧气的质量分数(空气中氧气的质量占空气质量的比例).

分析 可设出空气的总体积,由氧气的体积分数算出氧气的体积;再根据质量与密度、体积之间的关系来计算.

解答 解:设空气的体积为1L,因为氧气在空气中的体积分数为21%,所以氧气体积为0.21L,
空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g,
氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g,
所以空气中氧气质量分数=$\frac{0.3g}{1.293g}$×100%≈23.2%.
故答案为:23.2%.

点评 熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键.

练习册系列答案
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11.某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数).
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【实验步骤】
①组装好如图仪器,并检查装置的气密性;
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C 的总质量;
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数.
【实验分析】
(1)A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)B装置的作用是除去水蒸气.
(3)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大.(填偏大、偏小、不变)
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定.
(5)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为81.5%(精确到0.1%).
(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如图实验:
(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量.
(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加C,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液      B.稀硫酸       C.硝酸银溶液       D.稀盐酸
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%(精确到0.1%).
【实验反思】
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数,你认为乙组(填“甲”或“乙”)更准确,另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中,未被装置C吸收,影响实验测定.

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