Question

11．过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．
请计算：（要求写出计算过程）
（1）投入Na₂O₂的质量．
（2）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量，从而求出反应后所得溶液的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156              32
  x               3.2g
$\frac{156}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=15.6g
反应后所得溶液的质量=15.6g+87.6g-3.2g=100g
答案：
（1）投入Na₂O₂的质量为15.6 g   
（2）反应后所得溶液的质量为100 g

点评 解答时要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，并能较好的利用质量守恒定律分析物质的质量变化．