Question

【题目】根据下列实验要求回答问题．

（1）写出图中仪器①、②的名称：① ， ② ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 制取装置为（填标号，下同）和组合．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 可选用的发生装置为（填标号）．
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入．
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）试管；集气瓶
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（4）b
（5）

解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

H2O2+HI═2H2O+I2↓

34 254

x 12.7g

x=1.7g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.8%

【解析】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用排水法收集．所以答案是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．化学方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A；（4）氧气的密度比水的小，若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管口通入．
5）设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
H2O2+HI═2H2O+I2↓
34 254
x 12.7g

x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.8%答案：（1）①试管；②集气瓶；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，A；（4）b；（5）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%．
【考点精析】利用二氧化碳的检验和验满和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．