Question

25、学好化学可以使你从感性走向理性，助你学以致用．
（1）已知溶液是一种均一的稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此，还能得出的结论有：

溶液中化学性质处处相同

；

溶液中溶质质量分数处处相同

一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法

加入NaCl固体，至不再继续溶解

或

蒸发溶剂至刚好有晶体析出

．
（2）据报道，某省境内某段高速公路上发生氯气（Cl₂）泄漏事故．已知：氯气有毒，能溶于水并与水反应（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．为了避免造成重大人员伤亡事故，抢险的武警官兵果断采取措施，向空中大面积喷洒了一无色溶液，黄绿色的氯气迅速被吸收．请你猜想：向空中喷洒的无色溶液可能是

氢氧化钠（氢氧化钙）

溶液，发生反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]

．
（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）

1105.7

mL（计算结果保留小数点后一位）．

Answer 1

分析：（1）溶液的均一性指溶液任意一处的性质都和整个溶液相同；比如溶液颜色、密度、溶质的质量分数等等；饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向不饱和的溶液中增加溶质可以使溶液变成饱和溶液；也可采取恒温蒸发溶剂的方法．
（2）根据氯气能溶于水并与水反应（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（盐酸与次氯酸）都属于酸，与碱能反应．
（3）根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，求出浓溶液的质量，再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积．

解答：解：（1）溶液的均一性是指在溶液中各部分的浓度和性质完全相同，溶质的微粒均匀扩散于溶剂分子间；向不饱和的溶液中增加溶质可以使溶液变成饱和溶液；也可采取恒温蒸发溶剂的方法；
故答案为：溶液中化学性质处处相同；溶液中溶质质量分数处处相同；加入NaCl固体，至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出．
（2）氯气能溶于水并与水反应（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（盐酸与次氯酸）都属于酸，与碱能反应；故无色溶液可能是氢氧化钠（氢氧化钙） 溶液，发生反应的化学方程式应为．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]．
故答案为：氢氧化钠（氢氧化钙） 溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]
（3）解：设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×10%=x×1.19g/cm³×38%
解之得 x≈1105.7mL
答：需要38%的盐酸的体积约为1105.7mL．

点评：饱和溶液变成不饱和溶液一般采取三种方法：增加溶剂、改变温度、减少溶质；改变温度的方法一般为升高温度，但若物质溶解度随温度升高而减小时，则采取降低温度的方法．计算时，需要使用m=ρV进行体积与质量的换算，由于涉及密度，在数据处理时有一定难度．