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(2013?闸北区二模)空气是人类赖以生存的自然资源.空气质量指标一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧(O3)等,现新增颗粒物(粒径小于等于2.5μm),即通常所称的PM2.5这一指标.
①人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能
供给呼吸
供给呼吸

②除颗粒外,上述物质中,属于氧化物的是
SO2、NO2、CO
SO2、NO2、CO
,与血红蛋白结合使人中毒的是
CO
CO
,臭氧和氧气互称氧元素的
同素异形体
同素异形体

③二氧化硫形成的环境问题是
酸雨
酸雨
,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体,写出反
应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放,为提高煤的利用率而减少污染,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示.

该反应的基本反应类型为
置换
置换
反应,该反应生成物的分子个数比为
1:1
1:1

⑤为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景.NH3的摩尔质量为
17
17
g/mol,0.1molNH3分子中约含有
6.02×1022
6.02×1022
个氮原子,NH3中氮元素和氢元素的质量比为
14:3
14:3
,将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:4NH3+3O2
 点燃 
.
 
6H2O+
2N2
2N2
分析:①根据氧气能供给呼吸回答;
②根据氧化物的定义判断属于氧化物的物质,一氧化碳是有毒的气体,臭氧和氧气是由同种元素组成的不同的单质;
③根据二氧化硫的性质分析,写出反应的方程式;
④根据微观示意图分析反应的特点判断反应的类型,根据质量守恒定律判断生成物的分子个数比;
⑤根据NH3的化学式,计算摩尔质量、氮元素和氢元素的质量比,根据阿伏伽德罗常数计算0.1molNH3分子中含有的氮原子的个数,根据质量守恒定律将化学方程式补充完整.
解答:解:①人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能供给呼吸;
②在上述物质中,SO2、NO2、CO都是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,属于氧化物,与血红蛋白结合使人中毒的是CO,臭氧和氧气互称氧元素的同素异形体;
③二氧化硫形成的环境问题是酸雨,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
④由反应的微观示意图可知,反应物是一种单质和化合物,生成物是另一种单质和化合物,该反应属于置换反应,由反应的微观示意图和质量守恒定可知,该反应生成物的分子个数比为1:1;
⑤由NH3的化学式可知,NH3的相对分子质量是:14+1×3=17,所以,NH3的摩尔质量为17g/mol,由阿伏伽德罗常数可知,0.1molNH3分子中约含有6.02×1022个氮原子,NH3中氮元素和氢元素的质量比为:14:(1×3)=14:3;在方程式的左边有氮、氢、氧的原子个数分别是:4、12、6,右边有氢、氧的原子个数分别是:12、6,由质量守恒定律反应前后原子的种类及树木不变可知,化学方程式补充2N2
故答为:①供给呼吸;②SO2、NO2、CO,CO,同素异形体;③酸雨,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;④置换反应,1:1;是:⑤17,6.02×1022,14:3,2N2
点评:本题难度不大,空气是人类赖以生存的自然资源.了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题.
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