【答案】
分析：前两问是对反应现象与反应物、反应条件的等的影响，要注意平时对该类反应的理解和记忆的准确．而实验方案的分析，要从实验装置图中需要微小差异，从差异中找到回答的根本本质．
对于反应速率或者现象的影响，可能影响到反应速率或者现象的因素：
1 反应物的角度：反应物的质量、状态（固体或者液体等，当同样都是固体时，要大小和形状都相同）和质量分数．是指全部反应物．反应物浓度不同，如空气和氧气中，铁丝、硫磺等燃烧现象时不同的．而试剂本身质量影响，如向石灰石通入二氧化碳时，通入开始有沉淀，当持续通入时沉淀消失．
2 反应的条件：指温度或者类似搅拌等，要让温度相同．当反应需要加热进行时，要让反应装置时要用相同的受热仪器，以便温度能够达到相同．
3 催化剂．采用的催化剂的种类和质量还有催化剂的状态都影响．本题没有涉及到该问题的分析．
而对于实验装置的评价，还要考虑实验优劣对比，要注意从科学性、可行性，还有对环境等的影响等来考虑．在分析时要注意对实验装置和装置下的原理的细节的分析对比，从中提取答案．如A、B量两装置，同样采用铜粉和铜丝，铜丝与氢气的接触面积较大，而铜粉就与氢气的接触面积较小，导致反应速率是有很大差别的．同样铜丝和铜粉相比，在加热时相对更容易达到需要温度时铜丝需要的时间更短．且实验的现象对于铜丝而言是更明显的，铜粉的变化即使有变化，也由于粉末的混合而不是那么明显．
对于计算，由于目的是制取80g的硫酸铜，所以要从硫酸铜才计算硫酸的消耗量，而计算时一定要注意相对分子质量的准确应用，避免不必要的错误．
解答：解：（1）在写实例时一定要注意从反应的反应物的浓度对反应的影响上来考虑，如同种物质在不同浓度氧气中的燃烧问题，氢气在含有氧气不同浓度使有时甚至会发生爆炸．
故答案为：硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等．
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是．要从前后对比来分析，两者区别在意氧气的量不同，生成的产物不同，所以要归纳出类似内容有关的信息．
故答案为：反应物的量不同，得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等．
（3）关于B装置的优点，一定要注意与A对比分析，从装置的复杂程度，实现效果的等方面都可以．
故答案为：②装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可；
③温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等．
（4）①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．
CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O
98 160
x 80g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．
②当制取相同质量的硫酸铜时，甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出来的硫酸对应的产物为有毒的二氧化硫．
故答案为：乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO
2污染空气
（5）本问是对上面各过程的一个总结，要注意尽可能将上面获取的信息进行归纳．
故答案为：反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可．
点评：实验设计的评价要注意从实验本身去分析，要注意从科学性、可行性的方面进行分析归纳．
CuSO4+SO2↑+2H2O
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
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