Question

请根据下列已知条件设问，使其成为一道完整的计算题，然后解答．
一定质量的氯化钡（BaCl₂）固体和100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸刚好完全反应．

Answer 1

根据发生反应的化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，由100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸计算参加反应硫酸的质量，利用参加反应硫酸的质量可计算反应中其它物质的质量；利用质量守恒定律，可计算恰好完全反应后所得溶液的质量及反应后溶液的溶质质量分数等；
故答案为：求生成BaSO₄沉淀的质量是多少？（或求BaCl₂固体的质量是多少？或求生成HCl的质量是多少？或求反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？或求100g稀硫酸中硫酸的质量是多少？）
设生成BaSO₄沉淀的质量为x，则
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98   233
100g×9.8%   x

98

100g×9.8%

=

233

x

  x=23.3g
答：生成BaSO₄沉淀的质量为2.33g．（或BaCl₂固体的质量为20.8g或生成HCl的质量为7.3g或所得溶液中溶质质量分数约为7.5%）或（100g稀硫酸中硫酸的质量是9.8g．此种解法也给满分）