Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为 g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

解：反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g，

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g

y=7.3g

因为盐酸刚好消耗了加入量的一半

所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

盐酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=18.25%

（3）

解：反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g，

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g

y=7.3g

因为盐酸刚好消耗了加入量的一半

所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

盐酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=18.25%；

鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为： ×100%≈66.7%

【解析】根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．