Question

13．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是Ca（ClO）₂在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小　（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列实验探究．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

Answer 1

分析 根据物质的类别解答；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）₂；要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）₂，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，含有两种物质，属于混合物，故填：混合物；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；故填：减小；
（3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；故填：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
（4）【猜    想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）₂；故填：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（2）分析，盐酸与Ca（ClO）₂ 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；要证明猜想1成立，就是设计实验检验次氯酸钙的存在而无碳酸钙的存在；要证明猜想3成立，就是设计实验检验碳酸钙的存在而无次氯酸钙的存在；
故填：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

点评 本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息仔细分析解答．