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    将CO与CO2的混合气体11g通入石灰水后，得到白色沉淀2.5g。计算原混合气体中CO2的质量分数。

     

    答案：
    解析：

    		解：设混合气中含CO2的质量为x。

    CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

    44              100

    x               2.5g

    ∴ ´100%=10%

    原混合气体中CO2的质量分数为10%。

     


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    在CO与CO2的混合气体中，碳元素的含量为36%，现有10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末，将所得气体再通入足量澄清的石灰水中，最后可得沉淀多少？（　　）
    A、无法计算B、10gC、20gD、30g

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    A、28gB、40gC、30gD、50g

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    （1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为
    C2H5OH
    C2H5OH
    ．
    （2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H2与b L Cl2，点燃充分反应后，再恢复到原状况，容器中气体体积为
    a+b
    a+b
    L．
    （3）在25℃、101kPa条件下，将10L O2通入10L CO与CO2的混合气中使其充分燃烧后，恢复到原来的温度和压强．
    ①若剩余的气体体积为15.5L，则原CO与CO2的混合气中含有CO的体积为
    9
    9
    L．
    ②若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO2的混合气中两种气体的体积比V（CO）～V (CO2)=
    20-a
    a-15
    20-a
    a-15
    ．
    ③若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是
    15＜a＜20
    15＜a＜20
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在CO与CO2的混合气体中含碳元素36%，将混合气体5g通入足量灼热的氧化铜中完全反应后，气体再通入足量澄清的石灰石中，求得到白色沉淀的质量是多少克？

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