Question

3．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】（1）Na₂SO₄溶液显中性．
（2）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 溶质可能只有Na₂SO₄一种物质，也可能是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质，也可能是Na₂SO₄和NaOH两种物质；
铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
根据铝的性质可以判断相关方面的问题；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：【作出猜想】
溶质可能只有Na₂SO₄一种物质，也可能是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质，也可能是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
故填：H₂SO₄．
【实验验证】
实验过程如下表所示：

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】
经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，因此反应生成的氢气不一定是铝和稀硫酸反应生成的．
故填：铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
【知识拓展】
（1）因为铝能和强碱反应，因此生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液．
故填：不能．
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
故填：氢氧化钠；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．