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【题目】201151日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式C2H5OH。下列叙述中正确的是

A.乙醇属于氧化物

B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24516

C.乙醇的相对分子质量为46

D.1个乙醇分子中含有3个氢分子

【答案】C

【解析】

氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物。

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,乙醇的化学式C2H5OH,该物质由CHO三种元素组成,乙醇不属于氧化物,故A不正确;
B、乙醇C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比为,故B不正确;
C、乙醇的相对分子质量为,故C正确;
D、乙醇的化学式C2H5OH,其分子由2C原子、6H原子和1O原子构成,并不含氢分子,故D不正确。故选C

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A.B.C三种物质各l5g,它们化合时只生成30g新物质D,若再增加10gB,则反应停止后,原反应物中只剩余A。根据上述条件推断下列说法中正确的是()

A.第一次反应停止后,A剩余6g

B.第二次反应后,D的质量为50g

C.反应中AB的质量比是3:2

D.反应中AC的质量比是5:2

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【题目】1)化学是一门以实验为基础的科学,通过实验可以解决很多生活中的实际问题。

①如图是电解水的实验装置。该实验中产生的氧气和氢气的体积比为_____,通过实验证明水是由_______组成的。

②在自来水中加入肥皂水搅拌,观察到有大量泡沫生成的是_______(填“硬水”或“软水”)。实验室中通过_______的方法可将硬水软化。

2)茶卡盐湖被誉为“天空之镜”,是中国四大盐湖之一。从盐湖中可以提取粗盐。

①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、_______、计算产率。

②溶解过程中玻璃棒的作用是_______

③过滤后得到的滤液依然浑浊,你认为可能的原因有_______(填一种)。

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【题目】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

1)写出第①步反应的化学方程式_____,该流程中发生化合反应的步骤是_____(填序号)。

2)步骤②为_____(填“吸热”或“放热”)反应,溶液M中的溶质为_____(写化学式)。

3)操作II中玻璃棒的作用是_____

4)已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙,则步骤③中应注意的操作事项是_____

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【题目】如图所示,在锥形瓶中放入一粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。实验结束一段时间后,可观察到气球的体积__(选填变大”“变小不变);由玻璃管受热不燃烧,白磷受热燃烧,可知燃烧的条件是____;实验后,松开橡皮塞,则天平指针____(选填向左偏”“向右偏指在中间)。

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【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:

I:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图1所示实验,则X_____溶液。

2)乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果

如图2所示。通过分析可知,稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____(填放出吸收)热量。60s 时,溶液中的阴离子为_____(写离子符号)。

:丙同学为了验证上述实验,也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中,发现有气泡产生,他认为该氢氧化钠溶液已经变质,原因用化学方程式可表示为_____

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数,丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸,装置内试剂均足量。

[实验步骤]①按如图3连接好装置后,并检查装置气密性;

②关闭K1K2,向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响)

③打开K2,向锥形瓶内滴加盐酸,直到B中不再产生气泡为止;

④打开K1关闭K2 通入一段时间空气,至装置C中不再产生沉淀为止;

[实验分析]A装置的作用是_____

②若缺少步骤④,则测定结果将_____(填偏大偏小不变)。

[实验反思]①有同学提出,图3装置不变,可以分别称量装置C反应前后的质量,其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量,经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数,你是否同意该同学的意见?_____ 同意不同意)。

②下列各项措施中,能提高测定准确度的是_____(填字母序号)

A 缓缓滴加稀盐酸

B 增加盐酸的浓度

C 把稀盐酸换成稀硫酸

D 在装置BC之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶

[定量分析]改进装置后,将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____(写出计算过程)。

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【题目】工业上生产纯碱的部分工艺如下:

反应原理是①;②

某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程,分析并回答问题。

1)装置C中发生反应的化学方程式是_____

2B中导气管的作用是_____

3)反应原理②的实验可在_____(填字母)装置中进行。

4)反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的_____(填肥料种类)。

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【题目】根据图所示的实验回答问题。

(1)图甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。在加热过程中,需用玻璃棒不断搅拌,其作用是_____

(2)图乙是探究铁钉生锈条件的实验。A实验中植物油的作用是____;在ABC三个实验中,能够证明铁钉生锈需要水的实验是_____(填实验序号)

(3)图丙是测定空气中氧气含量的实验。红磷熄灭后,待_____,再打开止水夹,观察现象。

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【题目】化学基础与常识.

(1)烹调食物所用燃料天然气燃烧的化学方程式为________________

(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图1所示(其中表示不同离子)。则“”与“”反应生成了________________(填物质名称)

(3)氢氟酸(HF)能刻画玻璃,其中有一个化学反应的化学方程式是:,则X的化学式为________________

(4)氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。写出反应Ⅰ中,发生反应的化学方程式: ________________

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