Question

20．小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯 化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到温润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，数据正确，且结论正确    B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
C．方法不正确，数据偏大，结论不正确   D．方法正确，数据正确，但结论不正确
（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）．	产生白色沉淀（或有气泡冒出）	该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．

[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是Ca（OH）₂溶液．有关反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

Answer 1

分析 （1）分析测定溶液酸碱度的操作，指出其中的问题并判断对结果的影响；
（2）根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，由氢氧化钙常温下的溶解度进行判断；
（3）[进行实验]根据碳酸钠与稀硫酸或氯化钡溶液反应所出现的现象，完成检验碳酸钠的实验方案的填写；
[实验反思]①根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显现象出现的碱，写出反应的化学方程式；
②根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法．

解答 解：（1）测定溶液的酸碱度时，不可把pH试纸用水湿润，这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小，但根据测得的酸碱度为10判断溶液呈碱性还是正确的；故选B；
（2）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[实验反思]①根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
故答案为：
（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
（2）B；
（3）[进行实验]实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
[实验反思]①Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②C．

点评 本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．