Question

向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液，下列叙述中正确的

1. A.
   最终生成沉淀的质量是9.8 g
2. B.
   40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
3. C.
   加入的NaOH溶液的量越多则生成沉淀的质量越大
4. D.
   加入的NaOH溶液为60g时，反应所得的溶液为NaCl溶液

Answer 1

AD
分析：在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．
解答：A、设生成沉淀的质量为x，则：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
80 98
40gx20%=8g x

解得：x=9.8g
故A正确．
B、设盐酸的质量分数为y，则：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
20gx20% 40g?y
=4g

解得：y=9.125%
故B错．
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把氯化铜消耗完之后，也不会再产生沉淀；故C错；
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠也就是氯化钠溶液，故D正确．
故选AD．
点评：这类题应该首先分析所发生的化学反应，然后根据反应的化学方程式及题给条件进行求算，如果学生熟练掌握酸碱盐两两之间的反应，及根据化学方程式的计算，这些问题都很容易解决了．