分析 (1)由曲线图知:生成二氧化碳的质量.由二氧化碳的质量根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数;
(2)由二氧化碳的质量根据化学方程式可以计算出所用稀盐酸中溶质的质量和生成氯化钠的质量.
(3)用原有氯化钠和生成氯化钠的质量和除以烧杯内剩余物质的质量即可得到所得溶液中溶质的质量分数
解答 解:由曲线图知:生成二氧化碳的质为8.8g.
设设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,所需氯化氢的质量为z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
z=14.6g
(2)则盐酸中溶质质量分数为=$\frac{14.6g}{100g}×$100%=14.6%
(3)所得溶液中溶质的质量分数为=$\frac{26.2g-21.3g+23.4g}{26.2g+100g-8.8g}×$100%≈24.1%
答案:
(1)21.2;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为4.6%;
(3)所得溶液中溶质的质量分数为24.1%.
点评 难度较大,考查了利用图形结合化学方程式对问题进行分析和计算的能力.
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