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    二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

    （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

    1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

    海水密度（g/mL）

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    I.海水晒盐是       （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发.       等过程。

    II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围         ，原因是                                                                        。

    （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

    I.步骤①所加的碱应该是         （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是                                     ；若要验证镁.铁.铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择         .         两种溶液。

    II.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是         （选填序号）

    A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

    B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

    C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

    D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点


    【答案】（1）I.物理；结晶；II.1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；（2）I.石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化镁.硫酸铜；II.BCD。

    【解析】此题结合海洋资源的综合利用，考查了物质变化、物质提纯、信息分析、工业流程图的分析、化学方程式的书写、金属活动性的检验和灭火原理的分析等知识。（1）I.海水晒盐是物理变化，其依次经过蒸发和结晶两过程；II.分析表中信息，可知在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内，能尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；（2）I.根据工业流程图，其加入的碱是石灰乳；反应方程式为：Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；根据中间金属两边盐的选择要求，故选：氯化镁、硫酸铜；II.根据氢氧化镁分解的特点，其不能降低可燃物的着火点，故选BCD。


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    下列说法正确的是(　　)。

    A．均一稳定的液体一定是溶液 

    B．检测酒驾的重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为＋7

    C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 

    D．厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在：活性炭、氦气、一氧化碳、氮气、明矾、金刚石中选择适当的物质填空
        ①冰箱除异味的是       ；               ②霓虹灯中充入的是       ；
        ③薯片等膨化食品包装袋内的是         ； ④煤气中的主要成分是        ；
        ⑤可用来切割玻璃的是         ；      ⑥自来水厂常用的絮凝剂是         。

      

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到目的的是（    ）

    A．检查气密性        B比较金属活动性      C验证燃烧需O2      D验证反应放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列实验对应现象的描述错误的是

    A．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体

    B．一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁：试管中红色固体产生的是氢气澄清石灰水变浑浊  C．电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气 

    D．测定空气成分的实验：玻璃管内红色固体产生的是氢气，气体总体积减少了约五分之一

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现，大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    （1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有       生成（填化学式）。

    （2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有        （填编号）

    A.NaHCO3能与NaOH溶液发生反应

    B.NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.加热时NaHCO3比Na2CO3易分解

    D.无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

    （1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为    色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：           ；

    （2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

    实验方案

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取样，滴入适量的氯化钡溶液

    出现白色沉淀

    稀硫酸过量

    方案二

    取样，滴入几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    稀硫酸过量

    上述设计的实验方案中，正确的是      （填“方案一”或“方案二”）；

    另外一个实验方案错误的原因是                              ；

    若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是     ，实验现象及结论是                                  。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

    【猜想与假设】

    猜想一：NaOH           猜想二：NaOH、Ca（OH）2

    猜想三：NaOH、Na2CO3     猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　__________________【实验验证】

    【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是　_______；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：

               

    (1)A中发生反应的化学方程式为                   。

    (2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是                   。

    (3)E中的实验现象是                        。

     (4)用F装置收集气体的依据是                          。

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