Question

人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是

 

．（答一点即可）

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，结合题干给出的信息进行解答；
（2）按照给出的化学方程式进行计算解答，胃药服用过多，会中和掉过多的盐酸，对健康不利．

解答：解：（1）人的胃液总量约为100mL（胃液密度约为1g/cm³），且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，
根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为：100mL×1g/cm³=100g，则盐酸的质量范围为100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g；
人体需要的最大盐酸量是0.4g，那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）设食用该药片后被除去的盐酸的质量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78         109.5
2×0.39g    x

78

2×0.39g

=

109.5

x

   
解之得：x=1.095g
过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康；
故答案为：
（1）0.2g～0.4g；  1.495g；  1.095g；
（2）食用该药片后被出去的HCl的质量是1.095g；过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．

点评：本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．