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    18．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药---青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素中含有42个原子B．青蒿素是由三种元素组成的化合物
    C．青蒿素中氢元素的质量分数最大D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22

    分析 A．根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
    B．根据青蒿素化学式的含义进行分析判断．
    C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
    D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

    解答 解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法错误．
    B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确．
    C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素质量分数最高，故选项说法错误．
    D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故选项说法错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列事实说明空气中含有那些成分？
    （1）红磷在空气中燃烧氧气         
    （2）空气是氮肥的原料氮气
    （3）饼干在空气中放置逐渐变软水蒸气
    （4）长期放在空气中的石灰水，表面上有一层白色的固体物质二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
    （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是常温下Hg是液体而其余均为固体．．
    （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是镁，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是银．
    （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2P+2.5O2$\stackrel{点燃}{→}$P2O5B．2Mg+O2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO
    C．S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2↑D．4Fe+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2Fe2O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．空气是一种宝贵的自然资源．
    （1）已知空气中各组分的沸点如下表：
    组分氮气氧气二氧化碳氩气氖气氦气
    沸点（℃）-195.8-183.0-78.4-185.7-245.9-268.9
    工业上用分离液态空气的方法得到大量的氧气．具体操作是：将空气加压降温至-200℃，空气变成了液态；再升温，N2、氩气气体先逸出，接下来氧气逸出．此过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）氧气是空气中最活泼的组分，许多物质能在氧气中燃烧，例如木炭、硫磺、铁丝等．铁丝在氧气中燃烧观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，该反应的基本类型是化合反应，在图1集气瓶底部放少量的水或沙，目的是防止灼热的产物使瓶底炸裂．

    （3）用图2所示装置测定空气中氧气的含量，实验前一定要检查装置的气密性．将红磷点燃后，放入集气瓶中，充分反应后等集气瓶冷却，打开止水夹，水立即进入集气瓶中，这是因为红磷和氧气反应，装置内压强变小，进入集气瓶的水的体积大约是集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．今天是学校实验室的开放日，九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气，实验员为他们提供了如图装置、仪器和药品．装置和仪器如下：

    实验药品：高锰酸钾   过氧化氢溶液    二氧化锰
    （1）写出标有序号的仪器名称：①水槽，②集气瓶．
    （2）张勇同学选择了A和D制取和收集氧气，他可以选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的木条检验．
    （3）我们在做铁丝在氧气里燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，生成Fe3O4（填化学式），做这个实验时装有氧气的集气瓶应先加入少量水或沙子，其作用是防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底．
    （4）李芳同学想把二氧化锰和过氧化氢溶液同时装在装置B的试管中，并用C进行收集，针对她的做法，请你提出一个合理的建议是将二氧化锰放到B试管内，用F中的注射器向B试管内注射过氧化氢溶液，该建议的合理之处是可控制反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．通过一个阶段的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）

    （1）实验室制取气体常根据反应物的状态和反应条件来确定气体的发生装置．
    （2）实验室制取CO2常用大理石和稀盐酸，发生装置应选用B，收集装置应选用C，理由是二氧化碳密度比空气大，检验二氧化碳常用澄清的石灰水．检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
    （3）工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，问要制取44千克二氧化碳，同时可以得到氧化钙多少千克？（计算所用方程式：CaCO3═CaO+CO2  ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1=m2．
    （2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1＞m2，其原因为生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
    （3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为4：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
    （1）写出化学方程式②中的X的化学式FeCl2
    （2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是Cu．

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