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【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeOFe3O4

【查阅资料】

1.草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+H2O

2.碱石灰是固体NaOHCaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数,小组间学进行如下实验。(装置气密性良好)

1) 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则BCD中的试剂依次是 (填字母序号)

A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

2C装置的作用是

3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式:

4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。

E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则

若实验前后称得F装置増重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是

【实验反思】

1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会 (选填偏小”“不变”“偏大”)

2)该实验装置的一个明显缺陷是

【答案】【问题讨论】(1cba 2) 检验二氧化碳气体是否除尽;33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+FeOFe+CO2 (写出任意一个均得1分)(4①7.0 7.78 (两空全对得1分)②72%; 【实验反思】(1)偏小 (2)缺少尾气处理装置

【解析】1) 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则BCD中的试剂依次是氢氧化钠除去二氧化碳,氢氧化钙检验二氧化碳是否除尽,然后在用浓硫酸干燥;(2C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽;(3)写出E装置中所发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+FeOFe+CO2 4)根据题中提供的氧化物中铁元素的质量分数可知,E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则7.0g <m<7.78g若实验前后称得F装置増重7.7g,氧元素的质量为:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 则此铁红中铁的质量分数是(10g--2.8g)/10g×100%=72%;【实验反思】(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会偏小;(2)该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。

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