【题目】请结合图1回答问题:
（1）仪器名称：①________________，②__________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置___________（选字母）和收集装置D组合，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为__________。用装置C相对于B的优点是______________；H2不可用装置E收集，理由是_______________。
（4）氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验
①关闭K，通入氢气，点燃（为何要先通氢气一会再点燃：________），将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
【答案】试管 集气瓶 A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 氢气的密度比空气的小 防止发生爆炸 氧气浓度
【解析】
（1）据图可知，仪器名称：①：试管，②：集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，应选择固-固加热型发生装置A，收集装置可以是D或E，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生和停止，将球形干燥管伸入液体中反应开始，将干燥管提出液面，反应停止；H2不可用装置E收集，理由是氢气的密度比空气的小；
（4）①关闭K，通入氢气，点燃，要先通氢气一会再点燃的原因是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
②打开K，通入氧气，可以增大氧气的浓度，为氢气提供更充足的氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中
代表碳原子，
代表氢原子，
代表氧原子），下列有关说法正确的是（ ）
A. 过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
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【题目】下列化学用语书写正确的是
A. 2 个氯原子：Cl2
B. 3 个一氧化氮分子：3NO
C. 5 个铁离子：5Fe2+
D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C.将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D.t2℃时，等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液，所需溶剂最少的A物质
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红进行了如下实验：取一定质量该工业盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是（ ）
X | Y | Z | |
A | 酸 | 碱 | 化合物 |
B | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
C | 硝酸盐 | 铵盐 | 盐 |
D | 合成材料 | 合金 | 有机物 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
（人体中的钙）
（1）钢筋混凝土属于_____。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
（单质中的钙）
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（2）实验结论：①写出钙与水反应的化学方程式：_____。②该反应属于_____反应。（选填“吸热”或“放热”）
（干燥剂中的钙）
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是_____（用化学方程式表示）。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：_____。
（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca（OH）2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为_____。
③装置E的作用_____。
（鸡蛋壳中的钙）
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，工业上可以用鸡蛋壳制备钙的一种氧化物——“过氧化钙”，流程如下（假设各步骤均完全反应）：
已知：鸡蛋壳中的杂质既不溶于水，也不参加反应；反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是失去结晶水的分解反应。
（7）根据流程及相关数据，请求算出过氧化钙的化学式：_____（写出计算过程）。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.
足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B.
在电解器玻璃管里加满水通电
C.
红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D.
稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉
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【题目】FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）废渣研磨的目的是_______
（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和__，经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为____。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。
待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ _______。
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