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    空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气合成氨气，合成氨对社会发展和 人类进步做出了巨大贡献，下列是合成氨的工艺流程图：

    （1）合成氨所需的氮气来自空气，分离液态空气可以得到氮气。

    制取氢气的反应过程为：①C+H2OCO+H2②CO+H2OCO2+H2

    上述反应①中表现还原性的物质是_____（填化学式）；反应②中有 CO2生成，它的用途 是_____。（写一种即可）

    （2）根据上述流程写出 N2与 H2反应生成NH3的化学方程式_____。

    （3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离，这一过程是_____变化（填“物理”或“化学”）。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在_____℃以下。

    物质

    H2

    N2

    O2

    NH3

    沸点

    ﹣252℃

    ﹣195.8℃

    ﹣183℃

    ﹣33.35℃

    （4）用“”分别表示 N2、H2、NH3，观察下列微观图，选出符合合成氨化学反应过程的微观顺序图（将下面三张图用序号排列）_____。

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：

    (1)写出F的化学式_____；

    (2)D和H发生的反应中，_____是氧化剂；

    (3)E的一种用途是_____；

    (4)I生成G的化学方程式_____。

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    编号

    空气通入量/Ls﹣1

    温度/℃

    SO2产率%

    SO3产率/%

    a

    0.02

    850

    45.4

    54.6

    b

    0.06

    850

    30.5

    69.5

    c

    0.10

    810

    11.1

    88.9

    d

    0.10

    850

    11.1

    88.9

    e

    0.10

    890

    11.2

    88.8

    ①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

    ②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

    ③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

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    D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6

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    次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀盐酸质量/g

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    3.0

    2.0

    1.2

    m

    则求：⑴在第____次反应稀盐酸开始出现剩余，反应停止进行；上表格表m= ______g；

    ⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；

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