Question

6．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

（1）用烧杯取少量源水，加入适量肥皂水，搅拌．发现源水中泡沫很少．
结论：源水是硬水（填：“硬水”或“软水”）．在源水处理过程中加入活性炭的作用是吸附．
（2）请写出在水中加入CaO时的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）ClO2是一种自来水的消毒剂，ClO₂应读作二氧化氯；其中Cl的化合价是+4．

Answer 1

分析 （1）用肥皂水可区别硬水和软水，如加肥皂水泡沫少的就是硬水，泡沫多的就是软水，硬水加热煮沸后可变为软水；根据活性炭具有吸附性进行解答．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则解答．

解答 解：
（1）用烧杯取少量源水，加入适量肥皂水，发现泡沫很少，且有浮渣产生说明当地的水为硬水；在源水处理过程中加入活性炭的作用是吸附水中的色素和有异味的物质等杂质；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）ClO₂应读作二氧化氯，设化合物ClO₂中Cl元素化合价为a价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有a+（-2）×2=0，解之得a=+4；
故答案为：
（1）肥皂水；硬水；吸附；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）二氧化氯；+4．

点评 解答本题要充分理解净化水的方法、硬水和软水的区分方面的知识，才能做出正确的判断．根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．