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    【题目】将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为_____（填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质有_____。

    【答案】Zn2+ 银、铜

    【解析】

    将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+，滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。

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    （1）取用6.8mL某溶液的操作_______；

    （2）可直接加热的玻璃仪器是________；

    （3）吸取或滴加少量液体的仪器______；

    （4）可用于盛放稀盐酸的仪器________；

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    A. 水银 银 AgB. 酒精 乙醇 C2H5OH

    C. 石灰石 氢氧化钙 Ca（OH）2D. 苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在生产、生活中广泛应用，有许多性质等内容需要探究。
    （1）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。
    ①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。

    物质

    钠与冷水

    镁与冷水

    镁与水蒸汽

    铁与冷水

    铁与水蒸气

    能否发生反应

    剧烈反应

    缓慢反应

    不反应

    加热条件下能反应

    ②虽然铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中很容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。在右图中a、b、c三处，锈蚀情况最严重的是（填字母）。

    （2）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
    【查阅资料】①常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应；
    ②浓硫酸具有吸水性。
    【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
    【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验， 并持续观察20天。

    编号

    主要实验操作

    实验现象

    ①

    先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气；
    再加入2mL浓硫酸

    镁条始终无明显变化

    ②

    加入2mLNaOH浓溶液

    镁条始终无明显变化

    ③

    先加入2mL浓硫酸；
    再通入约4mLCO2

    镁条始终无明显变化

    ④

    先加入4mL饱和Na2SO3溶液；
    再充满CO2

    镁条始终无明显变化

    ⑤

    先加入2mL蒸馏水；
    再通入约4mLCO2

    镁条第3天开始变黑，
    至20天全部变黑

    【解释与结论】
    ①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）。
    ②实验1的目的是。
    ③实验3中，试管内的气体主要含有CO2、。
    ④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。
    ⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。
    （3）【反思与评价】
    ⑥在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。
    ⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是。

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