分析 (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,相当于稀释了待测液,溶液的酸性变弱,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,据此进行分析解答.
(2)图中③是盐与盐酸反应生成新盐和新酸,据此结合盐酸的化学性质,进行分析解答.
(3)图中性质④是酸和碱反应生成盐和水,据此进行分析解答.
解答 解:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,相当于稀释了待测液,溶液的酸性变弱,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,则测得的pH结果比实际值偏大.
(2)图中③是盐与盐酸反应生成新盐和新酸,盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,反应的化学方程式为:HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓.
(3)图中性质④是酸和碱反应生成盐和水,是盐酸与碱反应生成盐和水,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应.
故答案为:(1)偏大;(2)HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓;(3)复分解.
点评 本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键.
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A. | BaCl2+Mg(NO3)2═Ba(NO3)2↓+MgCl2 | B. | Na2SO4+BaCO3═BaSO4↓+Na2CO3 | ||
C. | H2SO4+NaOH═Na2SO4+H2O | D. | CO2+2KOH═K2CO3+H2O |
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A. | 沉淀只有CaCO3 | |
B. | 沉淀物一定有BaSO4和CaCO3 | |
C. | 溶液中可能有CaCO3和NaOH,一定有Na2SO4,BaCl2 | |
D. | 溶液中一定有Na2SO4,BaCl2和CaCO3,一定没有NaOH |
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实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 5 | 67 |
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