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    已知在化学反应A+2B=3C中，6g A与8g B恰好完全反应．若反应生成7g C，则参加反应的B的质量为（　　）
    A、8gB、4gC、12gD、16g
    分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
    解答：解：根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．
    故选：B．
    点评：此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时C的生成物的质量的计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学反应A+B═C+2D中，已知26.5gA跟18.5gB恰好完全反应生成C和D的质量比为5：4，又知B的相对分子质量为74．
    （1）生成15gC时需要A的质量为
     
    克；
    （2）D的相对分子质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?栖霞区二模）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．

    （1）图（1）A是金属的一个应用实例，利用了金属的
    导热
    导热
    性．
    图（1）B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    比较合金和纯金属的硬度
    比较合金和纯金属的硬度
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀
    盐酸里的反应现象如右图（2）所示．
    ①图（3）中Y所代表的金属是
    Cu
    Cu
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Al、Fe、Cu
    Al、Fe、Cu
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
    表面形成致密氧化膜
    表面形成致密氧化膜
    ；
    ④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
    ＞
    ＞
     铝的熔点（填“＞”或＜”）．
    （3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．
    ①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    ②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是
    氢气（H2）
    氢气（H2）
    ．
    （4）图（4）是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
    ①写出设备A 的名称：
    高炉
    高炉
    ；
    ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO
    ；
    ③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?市中区三模）已知在某 NaNO3 样品中可能混入了NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述 （设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
    （1）产生的气体A的气味为
    NH3
    NH3
    ．
    （2）该 NaNO3 样品中肯定混入的物质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    （写化学式）．
    （3）在滤液C中，一定大量存在的阴离子是
    Cl-
    Cl-
    ．
    （4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式
    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    ．
    （5）该NaNO3样品肯定混入的物质中，还不能确定存在的物质是
    Na2CO3或Na2SO4
    Na2CO3或Na2SO4
    （写化学式），要进一步推理样品中的物质，可用沉淀B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    溶洞的形成历经千百万年，它的形成过程中发生了一系列化学反应．如图Ca（HCO3）2在加热条件下分解为A、D、G三种化合物，该反应是形成此景观的一步重要反应．

    已知：Ⅰ、A、B、C三种化合物中均含有相同的金属元素；且C物质的溶液显中性．
    Ⅱ、D、E、F三种化合物中均含有相同的非金属元素，E为一种黑色固体单质，D、F在常温下为无色气体，且F为一种有毒气体；
    Ⅲ、F与I以分子个数比为1：2恰好完全反应生成一种无色液体H，H是一种有机物．请回答下列问题：
    （1）写出有关物质的化学式：A
    CaCO3
    CaCO3
     C
    CaCl2或Ca（NO3）2
    CaCl2或Ca（NO3）2
     G
    H2O
    H2O
    H
    CH3OH
    CH3OH

    （2）写出有关反应的化学方程式（请注明必要的反应条件）
    ①A→B
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，②D→F
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：
    1   2
    3 4   5 A 7 B 9 C
    11 12   13 14 D E 17 18
    19 20                                
    （1）地壳中含量最多的元素处于
     
    位置（用A、B、C、D、E表示），其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：
     
    ．
    （3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，12号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    （用数字填写）

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