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    20．炎热夏日从冰箱拿出一瓶可乐，喝一口感觉有一股气冲脑门，且不停的打嗝．用你学过的知识解释该现象．

    分析 利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．

    解答 解：喝了汽水后又常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体溶解度随温度升高而降低．
    故答案为：二氧化碳的溶解度随着温度的升高而降低，可乐进入胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小，气体逸出带走热量．

    点评 本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（　　）
    A．木炭、甲烷和酒精属于有机物
    B．硝酸钠、氯化铵和碳酸铵属于氮肥
    C．钙和碘属于人体必需的微量元素
    D．不锈钢、棉线和塑料属于高分子合成材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于溶液的是（　　）
    A．牛奶B．水
    C．糖水D．植物油与水混合后的液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是①铁丝表面附着了一层红色固体，②溶液颜色由蓝色变成浅绿色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
    （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是蒸馏．
    （2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．其现象和结论是泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
    （3）生活中通过煮沸可以降低水的硬度．
    （4）日常生活中你经常采用的节水措施有用淘米的水浇花．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．用扇子可以扇灭蜡烛的火焰，其灭火的原理描述正确的是（　　）
    A．移走可燃物B．隔绝空气
    C．隔绝氧气D．降低温度于着火点以下

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”． 今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施．如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

    （1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染）等
    （2）在图1的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加加明矾等的方法使水更干净．
    （3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸等．
    （4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图2所示．
    从图2可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子．
    可能表示水分子的是A乙发生的反应基本类型为分解反应．
    （5）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图3净水器，试回答：

    ①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤净水器中活性炭的作用是吸附作用．这一过程发生物理变化；
    ②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因过滤不能出去溶于水的杂质．
    鉴别硬水与软水可以用肥皂水；将硬水软化的方法有煮沸、蒸馏．
    硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应类型是分解反应，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用煮沸 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
    ③在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
    制作过滤器时，需要将圆形滤纸折叠处理，下列图4示中不该出现的情形是D（填字母代号）
    ④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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