Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性。

（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色	溶液呈______

（分析与思考）

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)。

(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有____________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

中 酸 红色 中性或酸性 OH﹣ 有气泡产生 气泡产生 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠过量时溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸呈酸性，盐酸过量时，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，呈中性，酚酞不变色。溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子。氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸生成二氧化碳，活泼金属能与酸反应生成氢气。(2)方案一：盐酸和碳酸钠反应生成...

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