【题目】下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法正确的是()
A.反应过程中需不断添加 Fe3O4 和 FeO
B.理论上,反应 II中每加入 18g水蒸气,会有 72gFeO 参加反应
C.反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H
D.整个过程的总反应方程式可以表示为:
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【题目】如图是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时,烧杯中溶液PH随滴入物质体积变化的曲线:
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的PH_____7(填“<、=、>”)。
(2)根据曲线判断:(填化学式)a物质是_____,b物质是_____.判断依据是_____。
(3)当滴入物质的溶液体积为5ml时,所得溶液若滴入石蕊试液,溶液显_____色,此时溶液中的溶质有_____(写化学式)。
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【题目】化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A.2H:2个氢元素
B.:氧化钙的化合价为+2价
C.Mg2+:一个镁离子带2个单位正电荷
D.CO2:二氧化碳中含有2个氧原子
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【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。通过计算回答:
(1)原混合物中碳酸钙的质量为_____g;
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_____;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数?_____(要求写出计算过程。)
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【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。
(查阅资料)草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+3H2O,碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(问题讨论)为了测定铁红中铁元素的质量分数,小组间学进行如下实验。(装置气密性良好)
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是_____(填字母序号)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
(2)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式:_____。
(3)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则_____<m<_____。
②若实验前后称得F装置増重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是_____。
(实验反思)
(4)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会_____(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(5)该实验装置的一个明显缺陷是_____。
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【题目】氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为 MnO2、FeS2)合成 OMS-2 的工艺流程如下:
(1)为加快反应速率,软锰矿和黄铁矿需进行的预处理是________ 。
(2)淡黄色固体是一种非金属单质,化学式为_______。“调 pH 并过滤”主要除去________元素(写出元素名称)。
(3)Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价,锰元素的化合价有两种+3价和+4价,则显+3 价、+4 价的锰元素的原子个数之比为________。生产过程中的反应方程式如下并配平该方程式。其中化学方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化学计量数比为1:1:5。
_______ KMnO4+_______ K2S2O8+_______ MnSO4+_______ H2O=_______ K2SO4+_______ Mn12O19+_______ H2SO4
(4)确定 Mn12O19已洗净的方法为:取最后一次洗涤液,加入________,观察到现象为_______时,则已洗净。溶液 B 可进一步分离出两种主要化合物,一种可在该工艺中循环使用,化学式是_______;另一种为盐类,在农业生产中可用作_______ 。
(5)OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化,在相 同时间内甲醛转化率和温度的关系如图:
由图可知,OMS-2 与 MnOx 相比,催化效率较高是_______。(填“OMS-2”或“MnOx”)
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【题目】实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一,另有一固体混合物B,其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuCl2、FeCl3四种物质中的两种或多种。某学习小组的同学欲探究无色溶液A和固体混合物B的成分,设计并按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)步骤①生成的气体C是_________(填化学式);
(2)写出步骤④反应的化学方程式_______________________________________;
(3)若溶液X为稀硫酸,白色沉淀G是_____(填化学式),无色溶液A中—定大量存在的金属阳离子是_______(填离子符号),固体混合物B中一定不存在的物质是______(填化学式);
(4)若溶液X为Ba(NO3)2溶液,固体混合物B中不能确定是否存在的物质是_____(填化学式)。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中欲制备、收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性,制取气体。(提示:盐酸挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为_________(填写仪器序号字母)。
②试写出石灰石和稀盐酸发生反应制取二氧化碳的化学方程式:____________。
③证明二氧化碳收集满的方法是_____________。
(2)第二组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气,然后利用氧气测定某生铁样品中铁元素的质量分数(假设该生铁样品中只有铁和碳)。所选仪器的连接顺序为:A→E→B→C。
①制取氧气的化学反应方程式为_________。
②装置C的作用为_____________。若实验前所取生铁样品的质量为2.5 g,实验后测得装置C的质量增加了0.22 g,则该生铁样品中铁元素的质量分数为_________(计算结果精确至0.1%)。
③有同学提出,除了通过测量反应前后装置C的质量变化,还可以通过测量反应前、后装置_____(选填如图某装置的序号)的质量变化,来计算该生铁样品中铁元素的质量分数。
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【题目】中国航空业快速发展,先进无人机亮相阅兵式,大飞机C919首飞成功,新型材料也得到广泛应用。
(1)用来制造无人机的碳纤维复合材料属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子,这三种原子都属于同种元素的原因是_____。
(2)某种无人机的动力来源于钾电池,锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4.则锂电池放电时的反应类型是_____反应;在LiFePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价。则铁元素的化合价是_____。
(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,能促进航空煤油燃烧,使燃油消耗减少16%.壬烷(C9H12)是煤油的成分之一,它完全燃烧的化学方程式为_____,请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_____,应用该技术的重要意义是_____(作答一点)。
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