Question

现有一包白色粉末，可能由NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃、BaCO₃、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；
②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。则白色粉末中

1. A.
   一定含有Na₂CO₃
2. B.
   一定含有NaCl
3. C.
   一定含有NaOH
4. D.
   可能含有BaCO₃

Answer 1

A
试题分析：只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳，由化学方程式的计算可知，13.8g纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳实际质量较小，只有碳酸钠在13.8g的时候产生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃。
考点：物质组成的判断
点评：这种类型的题目近几年考察较热门，且考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。