【题目】下列曲线变化趋势反映的对应的变化关系不正确的是( )
A. 用相同质量、10%的双氧水溶液制取氧气
B. 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸
D. 取一定质量的石灰石在高温条件下充分煅烧
【答案】B
【解析】
A、由于二氧化锰能加快氯酸钾反应的速率,质量减少的快,反应后加二氧化锰和不加二氧化锰的生成的液体的质量相同,故不符合题意;
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂增加的质量包括氢氧化钠中的水和生成的水,增加的幅度要大,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水,增加的幅度要小,故符合题意;
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的质量和浓度相同且金属足量,所以生成的氢气的质量应该相等,故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等,反应速度应该是锌快铁慢,故不符合题意;
D、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,反应到一定程度,固体质量不为零,故不符合题意。
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【题目】葡萄糖(C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质,它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(用最简整数比表示)。
(2)5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液___________g;配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。
(3)兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定,实验步骤如下:
步骤1 取样品10g于烧杯中,用蒸馏水溶解,得到50mL溶液;
步骤2 加入新制的蓝色氢氧化铜浊液;
步骤3 加热(反应原理:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O);
步骤4 称量生成的砖红色氧化亚铜(Cu2O)沉淀的质量,称得其质量为7.2g。
计算该样品中葡萄糖的质量分数。___________(请将解题过程写到答题纸上)
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【题目】实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的_____,(填仪器字母)进行组装,检查气密性的方法是(所需仪器自选)_____,反应的化学方程式为_____。
(2)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用下图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:气体→_____→F。(查阅资料:浓硫酸是干燥剂,能吸收气体中含有的水蒸气;(NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
(3)为了防止制取的CO2中含有盐酸挥发出的HCl气体,_____。(填“能”或“不能”)用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸,原因是_____。
(4)实验室也可用上述发生装置制取氢气,若用图所示J装置采用“排空气法”收集氢气,请在图中将导管补画完整_____。
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【题目】为探究燃烧的条件,某同学进行如下图所示的实验。下列有关判断错误的是( )
A. 白磷是可燃物,红磷不是可燃物
B. 热水中的白磷不燃烧,是因为没有与氧气接触
C. 铜片上的红磷不燃烧,是因为温度未达到它的着火点
D. 热水的作用是提供热量及隔绝氧气
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【题目】用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。关于该实验,下列说法不正确的是( )
A. 铜能传导热量,使蜡烛熔化、火柴燃烧
B. 蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C. 火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D. 物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
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【题目】如图为某同学对硫酸性质的知识归纳,请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液,则反应现象为_____。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈,请你写出反应方程式_____;此外M还可以为_____(填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn,将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中,_____(填Fe或Zn)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
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【题目】(2011年浙江宁波,19题、)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:
物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
下列判断正确的是 ( )
A.表中m的值为13.5 B.该反应属于分解反应
C.物质X能在氧气中燃烧 D.物质X中一定含有氢元素
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【题目】某校学生用下图1的实验验证质量守恒定律。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼____光,产生大量白烟弥漫到空气中,最后一些白色固体掉落在石棉网上。
(1)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为出现该实验结果的原因可能是________________。
(2)小红按如图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁()固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,氨气有强烈的刺激性气味。
(做出猜想)黄色固体是。
(实验探究)请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
__________ | __________ | 黄色固体是 |
(反思与交流)
① 写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式_________________;
② 空气中的含量远大于的含量,可是镁条在空气中燃烧产物却远多于,合理的解释是 ______________;
③ 从镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧的实验事实,你对燃烧条件有了什么新的认识?请写出一种:__________。
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【题目】请根据如图回答相关问题
(1)A中倾倒液体的操作是:取下瓶塞,倒放在桌面上,标签朝向手心,量筒稍倾斜,量筒口与_____,缓缓地向量筒中倒入液体;B中液体的体积是_____mL。
(2)①小萌欲用如图C装置制气体,发现该装置中存在_____处错误,小萌纠正了其中的错误,并采用向下排空气法,制取了氢气,实验室制取氢气的化学方程式为_____。
②小萌又选用了不同的化学药品,用纠正错误后的C装置制得了另一种气体,该气体需用向上排空气法收集,则实验室制取该气体的化学方程式为_____。
③为确定气体发生装置,应考虑反应条件和_____。
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