操作步骤现象结论取呼出气体和等体积的空气各一瓶.将燃着的小木条分别插入集气瓶中.盖上玻璃片 (在呼出气体中燃着的小木条熄灭,在空气中燃着的小木条照常燃烧) 人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量取呼出气体和等体积的空气各一瓶.向其中各滴入相同滴数的澄清石灰水呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊.空气瓶中无明显现象 (人体呼出气体中二氧化碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

操作步骤

现象	结论
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片	（在呼出气体中燃着的小木条熄灭；在空气中燃着的小木条照常燃烧）	人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，向其中各滴入相同滴数的澄清石灰水	呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象	（人体呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量）
（取二块洁净干燥玻璃片，向其中一块哈气）	被哈气的干燥玻璃片上有水珠，未被哈气的干燥玻璃片上没有明显现象	人体呼出气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量

通过实验现象和题给信息，按要求填空。为测定空气的成分按下图进行实验：

⑴将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是　　　　　　　　　，　（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的　　　　　。

（3）已知：镁＋氧气点燃→氧化镁(固体)，镁＋氮气点燃→二氮化三镁 (固体)，镁＋二氧化碳点燃→氧化镁＋碳

根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？　　　　（填“能”或“不能”）

(1)　发光、发热、冒白烟；

（2）进入集气瓶中的水的体积约为瓶内空气体积的五分之一　，　

（3）不能　　　　

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?成都）某实验中两组在用下图甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导气管口不断有气泡逸出，以为是反应产生的CO₂未被石灰水完全吸收．于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置中仍不断有气泡逸出，且石灰水未见浑浊．那么从丙装置中逸出的气体是什么呢？请完成下列探究中的相关问题．

（1）你认为从丙装置中逸出的气体可能是

一氧化碳

，写出生成这种气体的化学方程式：

C+CO₂?2CO

．
（2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想．

操作步骤	现象	结论
①收集一试管气体，		从丙装置中逸出的气体是．
②		从丙装置中逸出的气体是．

（3）写出乙装置中反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（4）根据以上探究，该实验小组同学认为上述装置还不够完善，其理由是

生成一氧化碳有毒污染空气

；于是他们在丙装置后再增加一个

尾气处理

装置，例如

点燃的酒精灯

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学兴趣小组在实验室用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末采用下图来制取氧气，但对老师提供的一瓶标签模糊的“■■水”产生了争议，小明认为是蒸馏水，小华认为是俗称“双氧水”的过氧化氢溶液．
（1）请你帮助他们检验该瓶试剂．

操作步骤	现象	结论

（2）装置中仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，他们能不能得到平稳的氧气流？

．
（3）为了得到干燥的氧气他们在老师的指导下用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，设计了如下图所示的装置图，请你在方框中添上带橡皮塞的玻璃管．

（4）小华同学想继续“探究红砖粉作为过氧化氢溶液分解反应中的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	在一支试管中倒入一定量的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条．	有极少量的气泡，木条不复燃	过氧化氢在常温下能产生少量氧气	红砖粉是过氧化氢分解的催化剂
实验二	加入少量红砖粉，伸入带火星木条．	木条复燃	过氧化氢溶液和红砖粉混合能____产生氧气．

①在小华的探究实验中，实验一和实验二起的作用是

；
②小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：

；第二方面的实验是需要证明

．
③写出双氧水在红砖粉的作用下分解的符号表达式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

“纳米α-Fe粉”，也可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，请填写下列表格．

操作步骤	现象	结论
取适量双吸剂与试管中，向其中滴加适量稀盐酸取适量双吸剂与试管中，向其中滴加适量稀盐酸	试管中产生气泡试管中产生气泡	没有没有（填“是”或“没有”）完全失效．

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侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaCl  Na₂CO₃  NaHCO₃  （NH₄）₂CO₃  NH₄HCO₃中的一种进行探究：
[提出问题]上述固体是什么物质？
[猜想与假设]
猜想1：NaCl
猜想2：NaHCO₃
猜想3：（NH₄）₂CO₃
猜想4

Na₂CO₃

猜想5：NH₄HCO₃
[方案验证]

操作步骤	现象	结论
（1）取该晶体加熟石灰研磨	无氨味	猜想 3和5 3和5 不成立
（2）另取该晶体加入盐酸	有气泡产生有气泡产生	猜想1不成立
（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液	无白色沉淀	猜想4不成立
（4）另取该固体放入如图试管中加热	包有硫酸铜的棉花变蓝色蓝色色，石灰水变浑浊浑浊	综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立

第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO₃

△

X+CO₂↑+H₂O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成

Na₂CO₃

（填化学式），属于

盐

类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
[反思与评介]
①第Ⅲ步操作名称为

过滤

②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、

降温

、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．

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（2012?乐陵市一模）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
打火石是

混合物

（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？

蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧

，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是

隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等

．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色	该金属一定不是铜该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．	金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
（1）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为

铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出

．
（2）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，

取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝

．

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