【题目】下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是
A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,选择的发生装置是_______(填字母序号),发生反应的化学方程式为____________,若选用E装置 收集氧气,验满的方法是__________。
(3)用A装置制取了某气体,将其通入到C装置中澄清石灰水变浑浊,请写出C中发生反应的化学方程式_______________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某燃气热水器的内部构造示意图。
(1)热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量,常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的CO2和SO2的质量如下表。
燃料 | 热值kJ/kg | 燃烧产物的质量/g | |
二氧化碳 | 二氧化硫 | ||
汽油 | 约48000 | 2900 | 5.0 |
天然气 | 约56000 | 2500 | 0.1 |
煤 | 约33000 | 2500 | 11.0 |
结合上表数据分析:以上三种燃料中最清洁高效的能源是______,理由是______。
(2)当“空气进气孔”部分堵塞,燃料不完全燃烧时产生有毒的__气体;燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构,它的优点是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】利用甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,可以获得许多信息。
(1)分别将40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到20℃。则所得溶液中溶质质量分数大小关系为甲______乙(填“大于”、“小于’’或“等于”,下同);所得溶液的质量大小关系为甲____乙。
(2) 40℃时,将15g甲的饱和溶液稀释成10%,需要加水______g。
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【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ; Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
(1)写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
(2)A~F中,含铁元素的有(填字母序号): _____________。
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【题目】下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾
B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.蘸有酚酞溶液的棉签放在盛有浓氨水的试管口,一会儿可观察到棉签变红
D.铝丝放入氯化铜溶液,一段时间后,铝丝表面有银白色固体出现
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【题目】在一次化学实验中,两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 | ||
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢?
【查阅资料】
Ⅰ.碱式硫酸铜是绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸溶液。
Ⅱ.碱式硫酸铜的组成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加试剂X | 产生白色沉淀 |
实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 |
【解释与结论】
⑵步骤③的实验目的是______。
⑶步骤④中的稀盐酸______(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。
⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。
【反思与评价】
⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验:
①过滤,取蓝色淀于试管中;
②滴加______,沉淀颜色变为蓝绿色;
③重复实验二中的步骤①~⑤。
经实验验证,氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。
⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上,继续滴加______,可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验,也验证了他们的猜想。
⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是______。
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