Question

【题目】下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）将60℃时的NH4Cl和KNO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体最多是___（填“NH4Cl”“KNO3”或“无法确定”）。

（2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中属于不饱和溶液的是______（填字母）。

（3）下图A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是_________；D中溶液的质量为______g。

Answer 1

【答案】无法确定 AB A<B<C=D 77.6

【解析】

（1）60℃时的NH4Cl和KNO3的饱和溶液的质量是否相等不明确，故同时降温到10℃，析出晶体的质量无法确定其多少；

（2）结合图表可知，30℃时氯化铵或硝酸钾的溶解度均大于40g；故100g水中加入40gM，形成30℃时的A溶液，此时属于不饱和溶液；A中加入10gM后，升温到50℃时的B溶液，结合图表可知，50℃时氯化铵或硝酸钾的溶解度均大于50g，故此时属于不饱和溶液；C、D中存在未溶解的固体，属于饱和溶液；

（3）A中溶质质量分数为：×100%≈28.6%，B中溶质质量分数为：≈33.3%，A的溶质质量分数＜B的溶质质量分数。C是在B（不饱和溶液）中加入10gM后升温到60℃时形成的饱和溶液（饱和且有未溶解的固体），C中溶质质量比B中多，溶剂质量相等，故B的溶质质量分数＜C的溶质质量分数。C、D是同一温度下的饱和溶液，温度不变，饱和溶液溶质质量分数相等，故C、D的溶质质量分数相等。因此A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D；

由表中数据可知，60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g。图中向50℃的B溶液中加入10gM后升温到60℃，形成C（饱和且有未溶解的固体），由此可知M是氯化铵。故D中溶解的溶质的质量为55.2g×=27.6g，D中溶液的质量为50g+27.6g=77.6g。