Question

【题目】同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．该同学按下图所示步骤依次操作：请回答下列问题：

（1）若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠g．
（2）其中操作错误的步骤是（填字母）；
（3）E中玻璃棒的作用是
（4）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为g
（5）若上图中A步骤操作正确，所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液溶质质量分数15%（填“大于”“小于”或“等于”）
（6）若用30%的氯化钠溶液配制，需30%的氯化钠溶液g；蒸馏水g．

Answer 1

【答案】
（1）7.5
（2）AB
（3）搅拌，加速溶解
（4）2.5
（5）小于
（6）25；25
【解析】解：（1）需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；故填：7.5；（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，故填：AB；（3）在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；（4）托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5g﹣2.5g=2.5g．故填：2.5；（5）某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；故填：小于；（6）溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需30%的氯化钠溶液的质量为x，则
30%x=50g×15%
x=25g
加水的质量为50g﹣25g=25g故填：25；25．
（1）根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠的质量；（2）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答；（3）根据玻璃棒的用途来分析；（4）根据根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；（5）根据量筒的正确读法来分析；（6）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析．