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    8．将2.8g某物质R在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g  H2O，R的相对分子质量为28，关于R有如下推断：下列推断正确的是①一定含有碳、氢元素：②一定含有碳、氢、氧元素；③R中碳、氢元素质量比是6：1，③R的分子中碳原子与氢原子的个数比是1：1；⑤R的化学式为C2H4；下列推断正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③⑤

    分析 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行解答．

    解答 解：8.8g CO2和3.6g  H2O中含有碳元素和氢元素的质量分别为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，3.6g×$\frac{1×2}{18}$=0.4g，根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳和水中的氢全部来自物质R，2.4g+0.4g=2.8g，故物质R中只含有碳、氢两种元素；并且碳、氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1，设R的化学式为CxHy，则12x：y=6：1，则x：y=1：2，综合以上分析可知①③⑤正确．
    故选B

    点评 本题考查了质量守恒定律以及根据化学式的计算，题目教有难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
    ①给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热．
    ②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后先检查装置气密性然后再加药品．
    ③用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管从水中拿出，然后再熄灭酒精灯．以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

    （1）学出仪器a的名称集气瓶．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的制取装置是BD或EE（填字母）．
    （3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．低钠盐中的“钠”是指（　　）
    A．单质B．原子C．分子D．元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．可加热的仪器

    （1）仪器①的名称为试管，使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的$\frac{1}{3}$，加热固体时，试管口应略向下倾斜．
    （2）仪器②的名称为蒸发皿，使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的$\frac{2}{3}$，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热．
    （3）仪器③的名称为坩埚，使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却．
    （4）仪器④中A的名称为烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶．使用方法：a．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b．加热液体时，不能超过其容积的$\frac{2}{3}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．托盘天平的两边各放一个盛有50mL盐酸（1mol/L）的烧杯，调节天平至平衡．现将等物质的量的甲乙两物质分别放入两烧杯中，当甲乙物质和盐酸恰好反应时，天平仍保持平衡．则甲乙可能是（　　）
    A．Mg和MgCO3B．CaO和CaCO3C．CaO和Ca（OH）2D．Mg和MgO

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    I．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    取样，滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色待测液中含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
    同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

    （2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具有操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
    （3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室要配制质量分数4%的氯化钠溶液50克，需要固体氯化钠的质量为2克，水为48mL（水的密度为1g/cm3），在配制的过程中，除用到的玻璃棒和胶头滴管外还需要的仪器是托盘天平、烧杯（或玻璃棒）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质能反应，且充分反应后所得溶液质量比反应前溶液总质量增大的是 （　　）
    A．铁粉和硫酸铜溶液B．硝酸钡溶液和稀硫酸
    C．二氧化碳通入足量石灰水D．碳酸钠粉末和稀盐酸

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