Question

下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

 ①所选仪器的连接顺序为                             (填写仪器序号字母)。

    ②仪器A中，生成氧气的化学方程式为                                         。

（2）欲用含少量CO₂ 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为：D→B→C。

①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：

                                                                        。

②装置C的作用是                                                         。

③装置B中，发生反应的化学方程式为                                      。

④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为              克。

⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将                   。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)

Answer 1

（1）①A→E →F         ②2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑

（2）①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸

② 处理尾气，防止一氧化碳污染空气   ③2NaOH+CO₂    Na₂CO₃+H₂O  

④ 8      ⑤  偏大

【解析】

试题分析：（1）①因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：A→E →F，②生成氧气的化学方程式为：2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑

（2）①由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸

一氧化碳有毒，故②装置C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气

③装置B中，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂    Na₂CO₃+H₂O

④根据反应发生的方程式：3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe₂O₃，反应后是Fe，所以减少的质量即Fe₂O₃中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，

所以Fe₂O₃的质量=2.4g÷48/160×100%=8g

⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化（即反应后生成二氧化碳的质量），再根据方程式：3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂中CO₂与Fe₂O₃的质量关系，求出Fe₂O₃的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大