Question

11．同学们对A、B两瓶氢氧化钠溶液是否变质进行了探究．
（1）取一定量A溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了如图．请写出其中一个化学方程式．NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）取一定量的B溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，无气泡产生．
【提出问题】B瓶中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】甲：NaOH； 乙：NaOH、Na₂CO₃．
【设计实验】设计一种实验方案，证明乙的猜想．

Answer 1

分析 （1）依据坐标可知盐酸先和氢氧化钠，盐酸再和碳酸钠反应会生成二氧化碳进行分析；
【做出猜想】根据少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钠反应产生气泡分析；
【设计实验】根据碳酸钠能够和氯化钡等立即产生沉淀设计实验验证．

解答 解：（1）分析坐标，加入盐酸没有立即产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，而后和碳酸钠反应，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【做出猜想】少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钠反应产生气泡，因此溶质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaOH、Na₂CO₃；
【设计实验】若验证碳酸钠的存在，可以加氯化钡等溶液，会立即产生沉淀；故填：取少量B的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），如出现白色沉淀，则猜想正确．

点评 本题中要知道氢氧化钠变质的原因，熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，并能够选择合适的试剂来进行验证是解题的关键所在．