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13.请根据图1实验装置,回答下列问题.

(1)写出标号仪器的名称是①酒精灯,②是试管.
(2)若用B装置制氧气,反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;收集氧气的装置是C(或D)(填装置编号).
(3)实验室常用加热氯化铵晶体和氢氧化钙粉末来制取氨气.氨气常温下是一种无色,有强烈刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室可采用装置A来制取氨气.收集氨气可选用装置E.但此收集装置存在缺陷,容易造成氨气污染空气,为了防止污染空气,可用图2装置.产生的氨气从b导入,导出后的气体可通入水中进行处理.

分析 (1)据常用仪器回答;
(2)B装置是固液常温型制取气体的装置,实验室利用过氧化氢分解制取氧气可用此发生装置,据反应原理书写方程式,氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;
(3)据反应物状态和反应条件选择发生装置,据气体密度和溶解性选择收集装置,氨气密度比空气小,应从短管进入,氨气极易溶于水,可用水吸收尾气.

解答 解:(1)标号仪器分别是加热的酒精灯和作为反应容器的试管;
(2)B装置是固液常温型制取气体的装置,实验室利用过氧化氢分解制取氧气可用此发生装置,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应方程式是:
2H22$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H 2O+O 2↑;氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;
(3)用加热氯化铵晶体和氢氧化钙粉末来制取氨气属于固体加热型,故选发生装置A,氨气密度比空气小,极易溶于水,所以只能用向下排空气法收集;氨气密度比空气小,应从短管进入,氨气极易溶于水,所以可用水吸收尾气进行处理;
故答案为:(1)酒精灯;  试管;
(2)2H22$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H 2O+O 2↑;C(或D);
(3)A;  E;   b;  水.

点评 明确实验室制取氧气的装置选取、反应原理等知识,即可结合题意正确解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录:
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度.用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中.
(1)在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是:中和反应放出热量
(2)在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行,你认为这种说法不正确(填“正确”或“不正确”),理由是如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色
(3)关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是防止盐酸过量
②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是使反应充分
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是NaOH溶液变质,混有碳酸钠.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.某小组的同学在课外进行科学探究,以验证铜片在空气中灼烧后,表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO,他们进行了以下实验:

(1)由上图两个实验步骤判断:灼烧后铜片表面的黑色物质不是碳粒.
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成,他们选用了以下装置继续进行实验:

a.甲同学向A装置中通入纯净的H2,为检验反应产物,A的右边应连接上面的C装置,装置中的实验现象为:A中有红色物质出现,C中硫酸铜由白变蓝,证明生成了水,则A中发生反应的化学方程式为:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO,为检验反应产物,A的右边应连接B装置(填编号),所选装置中的实验现象为澄清石灰水变浑浊;此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷,要弥补这个缺陷,应采取的措施是:
在导管出口处点燃尾气,或在导管口套接一个气球或塑料袋收集尾气.
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽,则应在A装置左边连接一个装有浓硫酸的洗气瓶装置.
(3)结论:经过甲、乙两同学的实验现象证明,铜在空气中加热确实是与氧化合,并生成了氧化铜.
(4)如果甲同学要用数据证明(3)的结论,你认为还应补充的实验操作是:对铜片灼烧前后,以及用气体还原以后都进行称量.

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1.能证明分子在化学变化中再分的事实是(  )
A.水结成冰B.硫受热熔化C.过氧化氢被分解D.水汽化

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8.下列能源中最清洁的能源是(  )
A.B.石油C.天然气D.氢气

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18.乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也可用作燃料,其完全反应可生产水和二氧化碳,计算23g乙醇完全燃烧需要消耗多少克氧气?

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5.下列物质属于混合物的是①⑤(用序号填空,下同),属于纯净物的是②③④,属于氧化物的是②,属于单质的是④.
①液态空气   ②二氧化碳   ③高锰酸钾   ④红磷   ⑤矿泉水.

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2.如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求回答下列问题:

(1)仪器a的名称是酒精灯.
(2)加热KMnO4制取O2并用排水法收集,应选用图中的装置AD(填字母)组合.
(3)若用B装置制取氧气,将仪器上部与下部b(填“b”或“c”)连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求,此方法制备氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)若用E装置收集O2(排空气法),检验集气瓶内氧气已收集满的方法是将带火星的木条靠近管口c,若木条复燃证明氧气已满,反之则不满.
(5)若用F装置测量生成的CO2气体的体积,要在水面上放一层植物油,植物油上方原有的空气对实验结果没有(填“有”或“没有”)明显影响.
(6)小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙,其它成分不溶于水又不与盐酸反应制取二氧化碳气体.为测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做了如下实验:首先称取25g贝壳样品于烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与贝壳样品充分反应.随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图G所示.
①生成二氧化碳气体的质量为8.8g.
②样品中碳酸钙的质量分数为80%.
③图G中P点时所得溶液中溶质的质量分数为14.1%.(写出计算过程,计算结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备:如图1所示

(1)将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等)..
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3(填写化学式).
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(3)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3,该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(4)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要检查装置的气密性,再装入样品样品.装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O.
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度
900℃进行实验并采集了如下数据数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g   b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g           d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的b、c(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(5)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图3所示.①G点固体的化学式是CaSO4•H2O.

②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑.

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