为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数。（精确至0.1）（反应方程式为：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑）

解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g=0.1g
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65 　　　　　　　　2
Ⅹ　　　　　　　　 0.1g
65：Ⅹ＝2：0.1g
Ⅹ＝3.25g
则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％

练习册系列答案

名师优选卷系列答案

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数．（精确至0.1）
（提示反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数．（精确至0.1）
（提示反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

科目：初中化学 来源：2010-2011学年福建省福州市福清市九年级（上）期中化学试卷（四）（解析版） 题型：解答题

同步练习册答案