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    实验室中用50g19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
    (1)可生成氢气的质量。
    (2)若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量。
    解：(1)设生成氢气的质量为X
    H2SO4质量=50g×19.6%=9.8g
    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
    　　　98　　　　　2
    　　　9.8g　　　　X
    98:2=9.8g:X
    X=0.2g
    (2)设需要98%的浓硫酸的质量为Y
    Y×98%=9.8g
    Y=10g
    水的质量=50g－10g=40g
    （其它合理答案均可）
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