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    5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
    （1）30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜甲＜乙
    （2）10℃时，l00g丙饱和溶液中溶质质量是16.7g
    （3）50℃时，等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，乙溶液的质量更大
    （4）将0℃时，甲、乙、丙三种物成的饱和溶液，升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是C
    A．甲=乙＞丙       B．甲＞乙＞丙      C．乙＞甲＞丙     D．乙＞丙＞甲
    （5）若要从甲中含有少量乙的混和溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为：丙＜甲＜乙；
    （2）10℃时，丙物质的溶解度是20g，所以l00g丙饱和溶液中溶质质量是：100g×$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7g；
    （3）50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，乙溶液的质量更大；
    （4）0℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，会析出晶体，应该按照40℃时的溶解度计算，所以将0℃时，甲、乙、丙三种物成的饱和溶液，升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙，故选：C；
    （5）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要从甲中含有少量乙的混和溶液中提纯甲，可用的方法是：降温结晶．
    故答案为：（1）丙＜甲＜乙；
    （2）16.7；
    （3）乙；
    （4）C；
    （5）降温结晶．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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