Question

请回答下列问题：
（1）加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______．
（2）小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4 g．
①剩余固体中，含有的物质是______．
②生成二氧化锰的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据生成的氧气中氧元素的个数和高锰酸钾中氧元素的个数比，即可计算出生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数；
（2）欲正确解答本题，须知该反应的化学方程式，因为反应并未完全，所以气体逸出后，所剩的固体物质既有生成物，也有反应物；
（3）欲正确解答本题，须根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成二氧化锰的质量．
解答：解：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑从反应可以看出：生成的氧气中氧元素的原子个数为2，高锰酸钾中氧元素的原子个数为8，故=25%．故答案为：25%．
（2）根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g．
设生成MnO₂的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197    87  32
y           z     x    1.6g
===
x=4.35g  y=15.8g，z=9.85g．
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
①因为生成的氧气逸出，故答案为：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
②生成二氧化锰4.35g．
点评：本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．