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    11．推理合理的是（　　）
    A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属
    B．某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是氢氧化钠溶液
    C．燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件
    D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素

    分析 A、根据酸的性质解答；
    B、根据硫酸铜溶液能与碱反应产生蓝色沉淀解答；
    C、根据燃烧的条件和灭火的方法解答；
    D、根据焰色反应解答．

    解答 解：A、某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属或是碳酸盐，错误；
    B、某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是碱溶液，不一定是氢氧化钠溶液，也可以是氢氧化钙溶液，错误；
    C、灭火只需要改变燃烧的其中一个条件，错误；
    D、钠元素的焰色反应为黄色，正确；
    故选D．

    点评 本题考查的是常见的物质性质的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室为测定某硫酸铜溶液的浓度，现提供氢氧化钠固体进行实验．
    （1）配制溶液：用NaOH固体和水配制溶液所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，在配制过程中不慎将NaOH溶液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
    （2）进行计算：取40g CuSO4溶液于烧杯中，将上述配制好的NaOH溶液加入至不再产生沉淀，将烧杯内物质过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.96g，计算该CuSO4溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       检查装置气密性    		B．
      读取液体体积    		C．
        取用固体药品    		D．
         称量固体质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求回答下列问题：
    （1）“化学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应的涉及的物质中，能与血液中血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
    （2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性．
    （3）目前人类以及化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（　　）
    A．COB．CH4C．H2D．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
    ①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是Si．
    ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO2、HCl、Al（OH）3、NaOH，其中能用于治疗胃酸过多的是Al（OH）3，空气中含量最多的是N2，引起温室效应的主要物质是CO2．
    ③硝酸铵（NH4NO3）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为7：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因4Al+3O2═2Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．世界是不断变化运动的，下列变化过程中发生化学变化的是（　　）
    A．
          海水晒盐    		B．
              灯泡发光
    C．
           雕琢玉石    		D．
       葡萄酿酒

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．

    【查阅资料】
    ①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
    ②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
    ③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
    【回答问题】
    （1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；
    （2）根据装置C判断，氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）；
    （3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）
    【发现问题】
    制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

    （4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
    （5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
    ①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    ③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
    【反思讨论】
    （6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
    A．将残余溶液转移到锌粒中  B．将锌粒转移到残余溶液中
    （7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．

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